En una reacción de base ácida de Lewis, el ácido acepta electrones, mientras que la base dona electrones. Esta visión de los ácidos y las bases permite a los químicos comprender mejor el comportamiento de las sustancias que no encajan en la visión clásica de los ácidos y las bases. Tradicionalmente, los ácidos son materiales que forman iones de hidrógeno (H +) en una solución de agua, mientras que las bases forman iones de hidróxido (OH). Una visión más generalizada es que los ácidos donan protones, el ion H +, mientras que las bases aceptan protones. La definición de Lewis es más amplia que esta explicación porque trata de casos en los que no hay ion de hidrógeno. Tal modelo es importante en reacciones biológicas tales como las que involucran hierro y hemoglobina, donde no se transfiere ningún protón. Estas reacciones se pueden describir usando las definiciones de la reacción ácido-base de Lewis. TL; DR (demasiado largo; no leído) Una reacción ácido-base de Lewis implica una transferencia de electrones de la base del ácido, lo que resulta en un nuevo enlace covalente. La forma de Lewis de considerar los ácidos y las bases como aceptores de electrones y donantes es más amplia que el método tradicional basado en iones de hidrógeno o protones y es útil para describir reacciones en las que no hay transferencia de protones. Descripción de Lewis Reacciones ácido-base tradicionales Para las reacciones que involucran ácidos y bases comunes, la vista de Lewis de la reacción difiere de las descripciones tradicionales de Arrhenius y Bronsted-Lowry, pero los resultados son idénticos. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido sódico básico (NaOH), ambos se disocian en agua para formar iones H ^ sup, +, Cl ^ sup, Na ^ sup + y OH ^ sup. Los iones H + y OH de ácidos y bases siempre se combinan para formar H 2O, y en este caso, los iones sodio y cloro forman cloruro de sodio o sal común de mesa, que permanece en solución. Otra forma de ver las reacciones ácido-base es que el ácido siempre proporciona un protón, el ion hidrógeno, mientras que la base siempre acepta un protón a través del ion hidróxido, y los dos se combinan para formar agua. Por lo tanto, un ácido es cualquier sustancia que es un donante de protones, y una base es cualquier sustancia que acepta un protón. La vista de Lewis de la reacción se centra en los electrones. Cuando el HCl se disocia en iones, el ion de hidrógeno pierde un electrón en el ion de cloro. Cuando el NaOH se disocia, el ion hidróxido gana un electrón del ion de sodio. El ion hidróxido se compone de un átomo de oxígeno con seis electrones en su capa exterior de electrones y un átomo de hidrógeno con un electrón. Tiene el electrón de ion de hidróxido adicional para un total de ocho electrones disponibles para la unión química. Dos de ellos se comparten con el átomo de hidrógeno en un enlace covalente, mientras que los otros seis son pares no unidos. En la vista de Lewis, el ion hidróxido dona un par de electrones al ion de hidrógeno para formar un segundo enlace covalente, produciendo una molécula de agua. Para las reacciones ácido-base de Lewis, un ácido es cualquier sustancia que acepta electrones mientras que una base dona electrones. Reacciones de ácido-base de Lewis no protónicas La definición de ácidos y bases es amplia y permite la descripción de reacciones en las que no hay protón presente. Por ejemplo, el trifluoruro de boro (BF 3) y el amoníaco (NH 3) reaccionan para formar trifluoruro de amonio-boro, [B (NH 3) F 3]. El trifluoruro de boro es un ácido de Lewis que acepta un par de electrones del amoníaco, una base de Lewis. El amoníaco tiene un par de electrones no unidos que dona y que el átomo de boro acepta formar un enlace covalente. Otras reacciones ácido-base de Lewis implican los iones metálicos de hierro, magnesio y zinc, que son importantes en muchos procesos biológicos reacciones químicas. Dichas reacciones no implican la transferencia de protones, pero pueden describirse como reacciones ácido-base usando las definiciones de Lewis.
