Un ácido obtiene sus características de los átomos de hidrógeno de sus moléculas. Los ácidos fuertes tienen átomos de hidrógeno débilmente unidos, y las moléculas se separan fácilmente de ellos en solución. Cuantos de estos átomos de hidrógeno se disocian y forman iones de hidrógeno determina la fuerza de un ácido. Los ácidos fuertes pierden la mayoría o la totalidad de sus átomos de hidrógeno en una solución acuosa y forman iones H _{3O con una carga positiva. El resto de la molécula de ácido forma un ion separado con una carga negativa.}

TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)

Para ácidos fuertes, la mayoría o todos los elementos débilmente unidos los átomos de hidrógeno en sus moléculas forman iones de hidrógeno en una solución de agua. Los ácidos débiles se mantienen principalmente juntos como moléculas, y solo unos pocos de sus átomos de hidrógeno forman iones. Los iones positivos de hidrógeno y los correspondientes iones negativos del resto de la molécula de ácido le dan a los ácidos sus principales características.

Ácidos fuertes y cómo se disocian

Los ácidos más fuertes disponibles comúnmente incluyen ácido clorhídrico, HCl, y ácido sulfúrico, H _{2SO 4. La unión entre los átomos de hidrógeno y cloro del ácido clorhídrico es lo suficientemente débil como para que todos los átomos de hidrógeno se disocien de los átomos de cloro cuando el ácido se disuelve en el agua. Los átomos de hidrógeno en las moléculas de ácido clorhídrico perdieron sus electrones individuales en los átomos de cloro en la reacción química que formó el compuesto de ácido clorhídrico. Como resultado, los átomos de hidrógeno forman iones con más una carga, y los átomos de cloro forman iones con una carga de menos uno.}

Del mismo modo, los átomos de hidrógeno de la molécula de ácido sulfúrico perdieron sus electrones en la sustancia química reacción que formó ácido sulfúrico. También se mantienen débilmente y se disocian de los átomos SO _{4 para formar dos iones de hidrógeno con una carga más una. Los átomos SO 4 forman un ion sulfato negativo con una carga de menos dos.}

Cómo se disocian las bases fuertes

Donde los iones hidrógeno de los ácidos fuertes se disocian en el agua y le dan a la solución características de un ácido, el ion hidróxido juega el mismo papel para las bases fuertes. El hidróxido de sodio, NaOH e hidróxido de calcio, Ca (OH) _{2, son ejemplos de bases fuertes que se disocian completamente en agua. El ion OH débilmente sostenido con una carga de menos uno se disocia del ion sodio con una carga de más uno o el ion calcio con una carga de más dos. La gran cantidad de iones OH en el agua le da a la solución las características de una base fuerte.}

Cuando los ácidos fuertes y las bases fuertes reaccionan

Como los ácidos y las bases fuertes se disocian completamente en el agua, pueden neutralizar a los demás y producir una sal estable. Si las proporciones correctas de un ácido y una base se mezclan lentamente, los iones H de hidrógeno con una carga positiva se combinan con los iones de hidróxido OH cargados negativamente para formar agua. Las otras partes de las moléculas disueltas en el agua se combinan para formar una sal.

Por ejemplo, si el hidróxido de sodio se agrega lentamente al ácido clorhídrico, los iones OH del hidróxido de sodio se combinan con los iones H del ácido clorhídrico. ácido para formar agua. Los iones de sodio se combinan con los iones de cloro para formar cloruro de sodio o sal de mesa. Debido a la fuerza del ácido y la base, todos sus iones se disolvieron, y todos se combinaron para formar agua. Los ácidos fuertes y las bases fuertes pueden neutralizarse por completo.