• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  science >> Ciencia >  >> Física
    Cómo convertir ATM a moles de gas

    Un cajero automático o atmósfera es una unidad de presión de gas. Un cajero automático es la presión atmosférica a nivel del mar, que, en otras unidades, es de 14.7 libras por pulgada cuadrada, 101325 Pascales, 1.01325 bares o 1013.25 milibares. La Ley de Gas Ideal le permite relacionar la presión de un gas dentro de un contenedor con la cantidad de moles de gas, siempre que mantenga constante la temperatura y el volumen. De acuerdo con la Ley del Gas Ideal, 1 mol de un gas que ocupa un volumen de 22,4 litros a 273 grados Kelvin (0 grados Celsius o 32 grados Fahrenheit) ejerce una presión igual a 1 ATM. Estas condiciones se conocen como temperatura y presión estándar (STP).

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    Use la Ley de gases ideales para relacionar la presión (P) de un gas en un recipiente a una temperatura constante (T) a la cantidad de moles (n) de gas.

    P \u003d (nRT) ÷ V, donde R es la constante de gas ideal.
    El ideal Ley de gases

    La Ley de gases ideales relaciona la presión de gas (P) y el volumen (V) con el número de moles de gas (n) y la temperatura (T) del gas en grados Kelvin. En forma matemática, esta relación es:

    PV \u003d nRT

    R es una constante conocida como la constante de gas ideal. Cuando mide la presión en atmósferas, el valor de R es 0.082057 L atm mol -1K -1 o 8.3145 m 3 Pa mol -1K -1 (donde [L ] representa litros).

    Esta relación es técnicamente válida solo para un gas ideal, que tiene partículas perfectamente elásticas sin extensión espacial. Ningún gas real cumple estas condiciones, pero en STP, la mayoría de los gases se acercan lo suficiente como para hacer que la relación sea aplicable. Relacionar la presión con los moles de gas

    Puede reorganizar la ecuación de gas ideal para aislar la presión o cantidad de moles en un lado del signo igual. Se convierte en P \u003d (nRT) ÷ V o n \u003d PV ÷ RT. Si mantiene constante la temperatura y el volumen, ambas ecuaciones le dan una proporcionalidad directa:

    P \u003d C × ny n \u003d (1 /C) × P, donde C \u003d RT ÷ V.

    Para calcular C, puede medir el volumen en litros o metros cúbicos siempre que recuerde utilizar el valor de R que sea compatible con su elección. Cuando use la Ley de Gas Ideal, siempre exprese la temperatura en grados Kelvin. Convierte de grados Celsius agregando 273.15. Para convertir a Kelvin de Fahrenheit, reste 32 de la temperatura Fahrenheit, multiplique por 5/9 y agregue 273.15.
    Ejemplo

    La presión del gas argón dentro de una bombilla de 0.5 litros es 3.2 ATM cuando la bombilla está encendida. apagado y la temperatura ambiente es de 25 grados centígrados. ¿Cuántos moles de argón hay en el bulbo?

    Comience calculando la constante C \u003d RT ÷ V, donde R \u003d 0.082 L atm mol -1K -1. Tenga en cuenta que 25 grados Celsius \u003d 298.15 K.

    C \u003d 48.9 atm mol -1.

    Inserte ese valor en la ecuación n \u003d (1 /C) × P.

    El número de moles de gas es: (1 /48.9 atm mol -1) × 3.2 atm

    \u003d 0.065 moles.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com