Un cajero automático o atmósfera es una unidad de presión de gas. Una atm es la presión atmosférica al nivel del mar, que, en otras unidades, es de 14.7 libras por pulgada cuadrada, 101325 Pascales, 1.01325 bares o 1013.25 milibares. La Ley de Gas Ideal le permite relacionar la presión de un gas dentro de un contenedor con la cantidad de moles de gas, siempre que mantenga constante la temperatura y el volumen. De acuerdo con la Ley de Gas Ideal, 1 mol de un gas que ocupa un volumen de 22.4 litros a 273 grados Kelvin (0 grados Celsius o 32 grados Fahrenheit) ejerce una presión igual a 1 ATM. Estas condiciones se conocen como temperatura y presión estándar (STP).
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
Use la ley del gas ideal para relacionar la presión (P) de un gas en un recipiente a una temperatura constante (T) con respecto al número de moles (n) de gas.
P = (nRT) ÷ V, donde R es la constante de gas ideal.
La Ley de Gas Ideal relaciona la presión del gas (P) y el volumen (V) con el número de moles de gas (n) y la temperatura (T) del gas en grados Kelvin. En forma matemática, esta relación es:
PV = nRT
R es una constante conocida como la constante de gas ideal. Cuando mide la presión en atmósferas, el valor de R es 0.082057 L atm mol -1K -1 o 8.3145 m 3 Pa mol -1K -1 (donde [L ] representa litros). Esta relación es técnicamente válida solo para un gas ideal, que es aquel que tiene partículas perfectamente elásticas sin extensión espacial. Ningún gas real cumple estas condiciones, pero en STP, la mayoría de los gases se acercan lo suficiente como para hacer que la relación sea aplicable. Relacionar la presión con moles de gas Puede reorganizar la ecuación de gas ideal para aislar ya sea presión o cantidad de moles en un lado del signo igual. Se convierte en P = (nRT) ÷ V o n = PV ÷ RT. Si mantienes constante la temperatura y el volumen, ambas ecuaciones te dan una proporcionalidad directa: P = C × n y n = (1 /C) × P, donde C = RT ÷ V. Para calcular C, puede medir el volumen en litros o metros cúbicos siempre que recuerde usar el valor de R que sea compatible con su elección. Al usar la Ley de Gas Ideal, siempre exprese la temperatura en grados Kelvin. Convierta de grados Celsius agregando 273.15. Para convertir a Kelvin de Fahrenheit, reste 32 de la temperatura Fahrenheit, multiplique por 5/9 y agregue 273.15. Ejemplo La presión del gas de argón dentro de una bombilla de 0.5 litros es 3.2 ATM cuando la bombilla está apagada y la temperatura ambiente es de 25 grados Celsius. ¿Cuántos moles de argón hay en el bulbo? Comience por calcular la constante C = RT ÷ V, donde R = 0.082 L atm mol -1K -1. Tenga en cuenta que 25 grados Celsius = 298.15 K. C = 48.9 atm mol -1. Inserte ese valor en la ecuación n = (1 /C) × P. El número de moles de gas es: (1 /48.9 atm mol -1) × 3.2 atm = 0.065 moles.
