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    ¿Cuál es la fórmula para el ácido sulfuroso?

    Las fórmulas químicas le indican los átomos constituyentes de cualquier molécula, y siempre que comprenda cómo funcionan, puede encontrar fácilmente la fórmula para cualquier químico. Nunca se ha observado que el ácido sulfuroso exista en una solución líquida, pero se ha encontrado como un gas. Muchas personas lo confunden con ácido sulfúrico, pero en realidad es un químico distinto con una fórmula diferente. Tiene la fórmula química H 2SO 3.

    TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

    La fórmula química del ácido sulfuroso es H 2SO 3, y tiene una masa de fórmula de 82.
    La fórmula para el ácido sulfuroso

    Una fórmula química enumera los elementos individuales en cada molécula y cuántos de cada uno la componen. Utilizan los símbolos estándar para los elementos e incluyen un subíndice que indica el número de átomos de cada uno en la molécula final. Por ejemplo, H 2O es agua, compuesta de un átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H).

    El ácido sulfuroso tiene la fórmula H 2SO 3. Esto significa que contiene dos átomos de hidrógeno (H), un átomo de azufre (S) y tres átomos de oxígeno (O). La estructura de la molécula tiene el átomo de azufre en el medio, con los tres átomos de oxígeno unidos, dos de los cuales están unidos y uno doble. Los dos átomos de hidrógeno se unen a los átomos de oxígeno de enlace único.
    La masa de fórmula del ácido sulfuroso

    La masa de fórmula es una medida de la masa atómica relativa total para una molécula completa. Aunque las partes constituyentes de los átomos (protones, neutrones y electrones) tienen masas muy específicas en kg (protones y neutrones en el orden de 10 −27 kg y electrones mucho más pequeños en cerca de 10 −30 kg) , los números son tan pequeños que los químicos usan un método diferente para describirlos. Los electrones son mucho más ligeros que los protones y los neutrones, por lo que sus masas simplemente se ignoran. La masa de un protón o un neutrón se establece en 1 en la escala de masa atómica relativa. Esto significa que el hidrógeno, con un protón y un electrón, tiene una masa atómica relativa de 1.

    Encuentre la masa de fórmula relativa de cualquier compuesto sumando las masas atómicas relativas de los elementos constituyentes. Use una tabla periódica para encontrar la masa atómica relativa de cualquier elemento. Calcule la masa total de la molécula sobre la base de esto y la fórmula química. Para el ácido sulfuroso, hay dos átomos de hidrógeno (masa atómica relativa \u003d 1), uno de azufre (masa atómica relativa \u003d 32) y tres de oxígeno (masa atómica relativa \u003d 16), por lo que en total:

    Masa de fórmula \u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) \u003d 82

    Entonces, la masa de fórmula de ácido sulfuroso es 82.

    Tenga en cuenta que la tabla periódica enumera masas atómicas relativas más precisas, pero esto es solo para tener en cuenta los diferentes isótopos de los elementos que a veces encuentran la naturaleza. En muchas situaciones, simplemente puede redondear estas cifras al entero más cercano.

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