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    Cómo escribir la ecuación iónica neta para CH3COOH cuando reacciona con NaOH

    Una ecuación iónica neta ayuda a los químicos a representar los pasos en una reacción química. En química de soluciones, una parte de un químico reacciona con una parte de otro químico. En una solución, los iones o partículas cargadas pueden disociarse entre sí. Después de que un químico se disocia de la molécula original, está disponible para interactuar con el otro reactivo. La mezcla de ácido acético e hidróxido de sodio producirá agua y acetato de sodio. Debido a que el acetato de sodio es una sal, se disociará en agua, dejándolo en su forma iónica. Los iones espectadores, en este caso sodio, quedan fuera de la ecuación final porque están en el estado iónico antes y después de que se complete la reacción.
    Escribir la ecuación

    Primero escriba la ecuación química estándar del acético ácido que reacciona con hidróxido de sodio para formar agua y acetato de sodio. Debe escribirse como CH 3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.

    En segundo lugar, copie la ecuación debajo de lo que está escrito, excepto escriba la forma iónica de cada molécula en la mano izquierda de la ecuación. El ácido acético es un ácido débil que no se disocia significativamente; "it is kept in the whole form.", 3, [[El hidróxido de sodio se separará para formar sodio (+) y un grupo hidróxido (-).

    En tercer lugar, complete el resto de la ecuación escribiendo el lado derecho de la ecuación. El agua debe dejarse como H 2O; el acetato de sodio debe escribirse como un ion de acetato (-) y un ion de sodio (+).

    En cuarto lugar, tache los elementos que se encuentran en ambos lados de la reacción. El sodio se encuentra en la misma forma en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, está tachado. Estos elementos se conocen como iones espectadores.

    Finalmente, escriba la ecuación iónica neta final, omitiendo los iones tachados en este paso. La ecuación debe escribirse como (CH 3COOH) + (OH-)> (H 2O) + (CH 3COO-).


    Consejos

  • Debido a que el ácido acético es un ácido débil en sí mismo, permanecerá en su forma completa hasta que reaccione con el hidróxido de sodio. Recuerde escribir la carga iónica adecuada con cada reactivo y producto en la ecuación.


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