Generalmente, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de protones (partículas cargadas positivamente) que los electrones o partículas con carga negativa. Sin embargo, muchos átomos son inestables, por lo que forman iones (átomos o moléculas con carga positiva o negativa) al perder o ganar electrones. Hay dos tipos de iones: cationes, que están cargados positivamente porque se pierden electrones, y aniones, que tienen una carga negativa porque se obtienen electrones.
Determinar los protones y los electrones
Mira el tabla periódica para determinar cuántos protones y electrones tiene un átomo para que se equilibre. Por ejemplo, un átomo de sodio tiene 11 protones y electrones porque su número atómico es 11.
Resta los electrones de los protones
Reste la cantidad de electrones de la cantidad de protones en un átomo como base forma de calcular la carga del ion. Por ejemplo, si un átomo de sodio pierde un electrón, calcula 11 - 10 = 1. Un ion de sodio tiene una carga de +1, anotada como Na +.
Considere los electrones de Valence
Considere el número de electrones en la capa externa del átomo, conocidos como electrones de valencia, para determinar por qué el sodio cede un electrón para formar un catión. Los cationes son electrones cedidos o agregados para formar iones o compuestos.
Los átomos estables deben tener ocho electrones de valencia. Cuando los átomos atraviesan reacciones químicas o forman enlaces, ganan, pierden o comparten electrones para mantener ocho electrones de valencia. El sodio tiene dos electrones en su primer nivel y ocho electrones en el segundo, lo que deja un solo electrón en su capa externa. Para que el sodio tenga ocho electrones de valencia, pierde uno en su capa externa, por lo que la segunda capa, que tiene ocho electrones, se convierte en la capa externa, y el átomo es un ion de carga positiva.
Seguir Metal /Regla no metálica
Sigue la regla general de que los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes, mientras que los no metales normalmente obtienen electrones para formar aniones. El fósforo, por ejemplo, tiene cinco electrones de valencia. Gana tres electrones para obtener ocho electrones de valencia. El número atómico de fósforo es 15, por lo que tiene 15 protones, pero la adición de electrones le da 18 electrones. El ion de fósforo tiene una carga de -3 porque 15 + (-18) = (-3).
Aplica los números de oxidación
Calcula las cargas de los iones poliatómicos, o moléculas con cargas positivas o negativas , al observar sus números de oxidación. El ion hidróxido, por ejemplo, tiene una carga -1. El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que el hidrógeno tiene +1. La carga del ion hidróxido es negativa porque (-2) + (+1) = -1.
TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)
Los gases nobles son los solo átomos que tienen configuraciones estables de sus electrones de valencia; todos ellos ya tienen ocho electrones en su capa exterior. Las excepciones a la regla de ocho valencias electrónicas son hidrógeno, boro, berilio y litio, que son estables con dos electrones de valencia.
