Una mole El número de gramos de cualquier elemento que constituye una mol de ese elemento, o su masa molecular La Por ejemplo, supongamos que tiene 5 l de solución que contiene una concentración de 1.150 mg /l de sodio elemental. Para convertir miligramos por litro en molaridad: Paso 1: Determinar la masa de soluto presente Dado que la concentración es masa dividida por volumen, masa igual a volumen por concentración: (5 L) (1,150 mg /L) = 5,750 mg Paso 2: Convierta de miligramos en gramos Divida por 1,000 para obtener el número de gramos: 5,750 mg ÷ 1,000 = 5,75 g Paso 3: Conversión de gramos a lunares De acuerdo con la tabla periódica, el peso molecular del sodio es 22.989. (5,75 g) (mol /22.989 g) = 0.25 mol Paso 4: Calcule la molaridad Divida el número de moles por el volumen de solución para obtener la molaridad: 0.25 mol ÷ 5 L = 0.05 mol /L = 0.05 M
de una sustancia contiene 6.022140857 × 10 23 partículas básicas de esa sustancia. Esto se conoce como el número de Avogadro y proviene del número de partículas en exactamente 12 gramos de carbono.
, se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos, generalmente en la parte inferior del cuadrado de cada elemento. Este número, que tiene unidades de mol /g, siempre se relaciona estrechamente con dos veces el número atómico de un elemento porque cada elemento tiene un número igual de protones y neutrones y una masa comparativamente pequeña de otras fuentes. De esta forma, la masa molecular aumenta de forma lineal a medida que uno se mueve hacia la derecha y hacia abajo en la tabla periódica.
