• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  science >> Ciencia >  >> Química
    Cómo convertir miligramos por litro en molaridad

    Una mole
    de una sustancia contiene 6.022140857 × 10 23 partículas básicas de esa sustancia. Esto se conoce como el número de Avogadro y proviene del número de partículas en exactamente 12 gramos de carbono.

    El número de gramos de cualquier elemento que constituye una mol de ese elemento, o su masa molecular
    , se puede encontrar en la tabla periódica de los elementos, generalmente en la parte inferior del cuadrado de cada elemento. Este número, que tiene unidades de mol /g, siempre se relaciona estrechamente con dos veces el número atómico de un elemento porque cada elemento tiene un número igual de protones y neutrones y una masa comparativamente pequeña de otras fuentes. De esta forma, la masa molecular aumenta de forma lineal a medida que uno se mueve hacia la derecha y hacia abajo en la tabla periódica.

    La de una solución es el número de moles de una sustancia disuelta por litro de agua (u otro solvente, pero generalmente es agua). Tiene unidades de mol /L, usualmente designadas M. Esto es útil para los químicos saberlo porque ayuda a predecir el comportamiento de las reacciones que ocurren en las soluciones mucho más precisamente que las masas de los reactivos. Por lo tanto, es posible que deba convertir la masa por unidad de volumen, como miligramos por litro, en molaridad.

    Por ejemplo, supongamos que tiene 5 l de solución que contiene una concentración de 1.150 mg /l de sodio elemental.

    Para convertir miligramos por litro en molaridad:

    Paso 1: Determinar la masa de soluto presente

    Dado que la concentración es masa dividida por volumen, masa igual a volumen por concentración:

    (5 L) (1,150 mg /L) = 5,750 mg

    Paso 2: Convierta de miligramos en gramos

    Divida por 1,000 para obtener el número de gramos:

    5,750 mg ÷ 1,000 = 5,75 g

    Paso 3: Conversión de gramos a lunares

    De acuerdo con la tabla periódica, el peso molecular del sodio es 22.989.

    (5,75 g) (mol /22.989 g) = 0.25 mol

    Paso 4: Calcule la molaridad

    Divida el número de moles por el volumen de solución para obtener la molaridad:

    0.25 mol ÷ 5 L = 0.05 mol /L = 0.05 M

    © Ciencia http://es.scienceaq.com