• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  science >> Ciencia >  >> Química
    Ejemplos de líquidos inmiscibles

    Algunos líquidos se mezclan fácilmente como compañeros perfectos. Las bebidas alcohólicas como el whisky, el vino y la cerveza, por ejemplo, son mezclas de agua y alcohol. Otros líquidos no se mezclan en absoluto. Si agita una botella llena de aceite y agua, por ejemplo, puede hacer que se mezclen, pero tan pronto como devuelva la botella al estante, los dos se separarán. Se dice que los líquidos que no se mezclan y permanecen mezclados son inmiscibles.

    Me gusta Disuelve igual que

    Disuelve como es una simple regla de oro que los químicos usan al evaluar cuán soluble será probablemente un compuesto en un solvente dado, y la misma regla es válida para determinar si dos líquidos son miscibles. La regla tiene que ver con la forma en que los átomos comparten electrones. El oxígeno y el nitrógeno son mucho más egoístas que el carbono o el hidrógeno, por lo que las moléculas que contienen oxígeno o nitrógeno unidos al carbono o al hidrógeno presentan regiones donde los electrones se comparten de manera desigual; esta parte de la molécula se dice que es polar. Las regiones hechas principalmente de carbono e hidrógeno, por el contrario, son no polares porque aquí los electrones se comparten más equitativamente. Un átomo de nitrógeno u oxígeno con un átomo de hidrógeno unido a él es tan polar que puede formar enlaces débiles llamados enlaces de hidrógeno con átomos de oxígeno o nitrógeno en otras moléculas.

    Se disuelve como dice que los líquidos probablemente se mezclarán bien si tienen una polaridad y capacidad de enlace de hidrógeno similares. Cuanto más similares sean en términos de estas dos características, más probable es que se mezclen bien. Los líquidos que difieren significativamente en términos de estas características, por el contrario, es probable que sean inmiscibles.

    Disolventes de agua y de hidrocarburos

    Tal como se esperaría del principio similar al de disolver, el agua y los disolventes basados ​​en hidrocarburos tienden a ser completamente inmiscibles. Los ejemplos comunes incluyen hexano (C6H14), tolueno (C7H8) y ciclohexano (C6H12). La gasolina es una mezcla de solventes de hidrocarburos como el hexano, por lo que la gasolina y el agua no se mezclan. El tolueno es un solvente común en diluyentes de pintura y otros químicos industriales, y estos también se mezclan pobremente con agua.

    Agua y aceite

    Quizás el ejemplo más común de líquidos inmiscibles es el aceite y el agua . Los aceites vegetales están hechos de grasas; estos contienen átomos de oxígeno como parte de un llamado grupo éster, pero los átomos de oxígeno no tienen hidrógenos unidos a ellos; Entonces, aunque estos átomos de oxígeno pueden aceptar enlaces de hidrógeno, no tienen un hidrógeno que puedan usar para formar un enlace de hidrógeno con otra molécula. Además, la gran mayoría de la molécula de grasa es hidrocarbonada, por lo que la mayoría de la molécula es no polar. Es por eso que las moléculas de grasa tienden a mezclarse muy poco con el agua.

    Disolventes de metanol y de hidrocarburos

    Al igual que el agua, otros solventes altamente polares tienden a ser inmiscibles con solventes de hidrocarburos puros. Hexano, por ejemplo, no se mezclará con metanol altamente polar (CH3OH) o ácido acético glacial (C2H4O2) porque no tiene la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con estas moléculas y es demasiado apolar. El dimetilsulfóxido es otro disolvente polar que se mezcla bien con agua pero no se mezcla con hexano o ciclohexano y otros disolventes de hidrocarburos comunes.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com