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    Cinco ejemplos de sales para la clase de ciencias

    La pequeña sustancia cristalina blanca que espolvoreas en tus papas fritas es solo un ejemplo de lo que los químicos llaman sales. De hecho, cualquier molécula iónica hecha de un ácido y una base que se disuelva en agua para crear iones es una sal. Mientras que las sales son generalmente neutras, cuando se disuelven en agua, pueden crear una solución ácida o básica, dependiendo de cuál de los componentes es más fuerte. Si los iones tienen la misma fuerza, la solución es neutra.

    TL; DR (Demasiado larga; No se leyó)

    Las sales siempre se nombran al enumerar el ion ácido, o catión, primero. El ion base, o anión, se enumera en segundo lugar. La sal de mesa, por ejemplo, se llama cloruro de sodio (NaCl).

    Cloruro de sodio

    El cloruro de sodio (NaCl) es el tipo más común de sal en nuestras vidas. Conocida como sal de mesa, forma una red cúbica cuando está en forma sólida. Es uno de los materiales más seguros que puede usar en una clase de química o cocina.

    El catión Na + es un ácido porque es un aceptor de pares de electrones. Sin embargo, es un ácido extremadamente débil debido a su gran radio y baja carga. Puede reconocer el Clion como parte del ácido clorhídrico (HCl). La carga del ion Cl es tan débil, es prácticamente neutral. Cuando se disuelve en agua, el cloruro de sodio crea una solución neutra.

    Dicromato de potasio

    El dicromato de potasio (K 2Cr 2O 7) es una sal de color naranja compuesta de potasio, cromo y oxígeno. No solo es tóxico para los humanos, también es un oxidante que es un peligro de incendio. El dicromato de potasio nunca debe desecharse. En cambio, se debe lavar por el desagüe con mucha agua. Siempre use guantes de goma cuando trabaje con este compuesto. Si derrama una solución de dicromato de potasio en su piel, le produce una quemadura química. Tenga en cuenta que cualquier compuesto con cromo es un posible carcinógeno.

    Cloruro de calcio

    El cloruro de calcio (CaCl 2) se asemeja a la sal de mesa en su color blanco. Es ampliamente utilizado para eliminar el hielo de las carreteras. Es más eficaz que el cloruro de sodio como un deicer, porque el cloruro de calcio produce tres iones, mientras que el cloruro de calcio produce solo dos. El cloruro de calcio puede derretir el hielo a menos 25 ° F, tanto como 10 grados más bajo que para el cloruro de sodio. El cloruro de calcio es tan higroscópico, que es la capacidad de absorber agua, que si la deja en una habitación descubierta, puede absorber suficiente agua del aire para disolverse en una solución por sí misma.

    Bisulfato de sodio

    El bisulfato de sodio (NaHSO 4) se forma a partir de sodio, hidrógeno, azufre y oxígeno. Se crea a partir de ácido sulfúrico y retiene uno de los iones de hidrógeno del ácido, lo que le da a esta sal cualidades ácidas. Conocido como un ácido seco, el bisulfato de sodio se utiliza en aplicaciones comerciales, como la reducción del nivel de pH de balnearios y piscinas, el lavado de hormigón y la limpieza de metales. En su forma sólida, el bisulfato de sodio forma perlas blancas. Esta sal es venenosa y puede dañar su piel, por lo tanto, use guantes de goma cuando la manipule. Si se ingiere, llame al centro de control de intoxicaciones inmediatamente y no induzca el vómito.

    Sulfato de cobre

    El sulfato de cobre (CuSO 4) es una sal azul compuesta de cobre, azufre y oxígeno. . Cuando se disuelve en agua, se vuelve incoloro. Si sumerge un objeto de hierro en una solución de sulfato de cobre y agua, la plancha pronto adquiere una coloración roja. Esta es una película de cobre, debido a una reacción química entre la solución y el hierro. La misma reacción causa que el hierro reemplace el cobre en la solución, formando sulfato de hierro.

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