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    Los efectos del ácido en diferentes tipos de metal

    Los ácidos pueden corroer muchos tipos diferentes de metales o desgastarlos a través de procesos químicos. No todos los metales reaccionan con los ácidos de la misma manera, sin embargo, y algunos metales son más vulnerables a la corrosión que otros. Algunos metales reaccionan violentamente con los ácidos, ejemplos comunes son el sodio y el potasio, mientras que otros, como el oro, no reaccionan con la mayoría de los ácidos.

    Metales alcalinos y alcalinos de la tierra

    Metales en la primera grupo de la tabla periódica se clasifican como metales alcalinos, mientras que aquellos en el segundo son metales alcalinotérreos. Ambos grupos reaccionan con agua y reaccionan aún más vigorosamente con ácidos. Estas reacciones producen hidrógeno gaseoso. Con calcio, magnesio y litio, la reacción es bastante suave, pero los metales más lejanos en el grupo reaccionan violentamente, produciendo suficiente calor para prender fuego al hidrógeno y causar una explosión.

    Noble Metals

    Los metales nobles se encuentran en el otro extremo: son resistentes a la corrosión en el aire húmedo y no reaccionan fácilmente con ácidos diluidos o débiles. El oro, por ejemplo, ni siquiera reacciona con el ácido nítrico, un fuerte agente oxidante, aunque se disolverá en agua regia, una solución de ácido clorhídrico y nítrico concentrado. Platino, iridio, paladio y plata son todos metales nobles y tienen buena resistencia a la corrosión por ácidos. Sin embargo, la plata reacciona fácilmente con compuestos de azufre y azufre. Estos compuestos dan a la plata una apariencia empañada.

    Hierro

    El hierro es bastante reactivo; en aire húmedo se oxida para formar óxido, una mezcla de óxidos de hierro. Los ácidos oxidantes como el ácido nítrico reaccionan con el hierro para formar una capa de pasivación en la superficie del hierro; esta capa de pasivación protege la plancha que está debajo de un ataque adicional del ácido, aunque los óxidos frágiles de la capa pueden desprenderse y dejar expuesto el metal interior. Los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico reaccionan con el hierro para formar sales de hierro (II), sales en las que el átomo de hierro ha perdido dos electrones. Un ejemplo es FeCl2. Si estas sales se transfieren a una solución básica, reaccionan aún más para formar sales de hierro (III), en las cuales el hierro ha perdido tres electrones.

    Aluminio y zinc

    El aluminio debería en teoría ser incluso más reactivo que el hierro; en la práctica, sin embargo, la superficie del aluminio está protegida por una capa pasivante de óxido de aluminio, que actúa como una fina manta para proteger el metal que está debajo. Sin embargo, los ácidos que forman un complejo con iones de aluminio pueden atravesar el recubrimiento de óxido, por lo que el ácido clorhídrico concentrado puede disolver el aluminio. El zinc también es muy reactivo y carece de la capa pasivante que se encuentra en el aluminio, por lo que reduce los iones de hidrógeno de ácidos como el ácido clorhídrico para formar hidrógeno. La reacción es mucho menos violenta que las reacciones similares para los metales alcalinos y alcalinotérreos. Es una forma común de crear pequeñas cantidades de hidrógeno para su uso en un laboratorio.

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