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    Las diferencias en cristales covalentes y cristales moleculares

    Los sólidos cristalinos contienen átomos o moléculas en una pantalla de celosía. Los cristales covalentes, también conocidos como sólidos de red, y los cristales moleculares representan dos tipos de sólidos cristalinos. Cada sólido exhibe diferentes propiedades, pero solo hay una diferencia en su estructura. Esa única diferencia explica las diferentes propiedades de los sólidos cristalinos.

    Enlace covalente

    Los cristales covalentes exhiben un enlace covalente; el principio de que cada átomo en la red está covalentemente unido a cualquier otro átomo. La unión covalente significa que los átomos tienen una fuerte atracción el uno hacia el otro y se mantienen en su lugar por esa atracción. Los sólidos de red significan que los átomos forman una red con cada átomo conectado a otros cuatro átomos. De hecho, este enlace crea una molécula grande que está estrechamente unida. Esta característica define los cristales covalentes y los hace estructuralmente diferentes de los cristales moleculares.

    Enlace molecular

    Los cristales moleculares contienen átomos o moléculas, dependiendo del tipo de cristal, en cada sitio de la red cristalina. No tienen enlaces covalentes; la atracción es débil entre los átomos o las moléculas. No existen enlaces químicos como en los cristales covalentes; las fuerzas electrostáticas entre los átomos o moléculas mantienen unido el cristal molecular. Esta diferencia hace que los cristales moleculares se mantengan sueltos y se separen fácilmente.

    Ejemplos de

    Entre los ejemplos de cristales covalentes se incluyen los diamantes, el cuarzo y el carburo de silicio. Todos estos cristales covalentes contienen átomos que están estrechamente empaquetados y son difíciles de separar. Su estructura varía ampliamente de los átomos en cristales moleculares como el agua y el dióxido de carbono, que se separan fácilmente.

    Punto de fusión

    Las diferencias en la estructura entre cristales covalentes y cristales moleculares causan los puntos de fusión de cada tipo de cristal difiere Los cristales covalentes tienen puntos de fusión elevados, mientras que los cristales moleculares tienen puntos de fusión bajos.

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