Los químicos definen los pares ácido-base conjugados en términos de la ausencia o presencia de un ion de hidrógeno o protón. Teniendo esto en cuenta, una base se convierte en un ácido conjugado al aceptar un protón, y un ácido se convierte en una base conjugada al donar uno. Transferencia de protones entre ácidos y bases y sus conjugados.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Transferencia de protones (iones de hidrógeno) entre ácidos y bases conjugados.
< h2> Acerca de los pares ácido-base de conjugado

La teoría de base ácido de Bronsted distingue ácidos y bases por la capacidad de los ácidos de ceder fácilmente protones, y por bases para aceptarlos. Otra característica de la teoría es que los ácidos y las bases forman lo que los químicos llaman pares conjugados; cuando el miembro ácido de la pareja dona un protón, se convierte en la base conjugada, y cuando el miembro base acepta un protón, se convierte en el ácido conjugado.

De dónde vienen los protones

El protón juega un papel importante en la química de ácidos y bases como una especie de "moneda" iónica, pasando de ida y vuelta entre las moléculas en solución. En el caso de un ácido fuerte que consiste en un ion H ^{+ y algo de ion negativo, el protón proviene del ácido que se disocia en sus componentes iónicos en el agua. En el caso de una base, el ion H + proviene de "robar" un hidrógeno de H _{2O. Tenga en cuenta que la idea de flotación libre H + iones es una ficción conveniente; en realidad no existen durante períodos prolongados en el agua como protones "desnudos". En cambio, el exceso de enlaces de hidrógeno con el agua toma la forma del ion hidronio, H 3O +.}}

Ejemplos de ácidos y bases conjugados

Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua, forma el ion hidronio y el ion cloruro, Cl ^{-. Como ion, el cloruro se convierte en la base conjugada de HCl, y el hidronio es el ácido conjugado de H _{2O. El ácido sulfúrico, H 2SO 4, tiene el ion sulfato SO 4 (2-) como la base del conjugado. El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte que toma un protón para convertirse en un ion de sodio libre (Na +) y una molécula de agua, que en este caso actúa como el ácido conjugado. Tenga en cuenta que los ácidos fuertes suelen tener bases conjugadas débiles y las bases fuertes tienen ácidos conjugados débiles.}}

El papel del agua

El agua desempeña algunas funciones diferentes en las reacciones ácido-base. Primero, actúa como solvente y disocia los compuestos en iones. A continuación, las moléculas de agua absorben iones de hidrógeno libres, formando hidronio. Finalmente, dependiendo de la reacción, el agua puede convertirse en un ácido o base conjugado; a pesar de que es técnicamente neutral con un pH de 7, su acidez relativa o alcalinidad le permite actuar como un ácido o base débil.