El científico Svante Arrhenius propuso por primera vez que los ácidos se disocian en agua para formar iones. Según él, los ácidos eran materiales que incluían un ion de hidrógeno. Disuelto en agua, el ion hidrógeno, H ^{+, le da a la solución las características de un ácido. Arrhenius también desarrolló una definición correspondiente para una base. Cuando se disuelven en agua, las bases producen iones de hidróxido, OH -, que le dan a la solución las características de una base.}

Las definiciones de Arrhenius cubren muchos de los ácidos y bases más comunes y sus reacciones químicas, pero hay otros materiales que tienen las características de los ácidos pero que no se ajustan a la definición de Arrhenius. Las definiciones más amplias de ácidos pueden incluir algunos de estos materiales.

TL; DR (Demasiado largo; No leído)

Un ácido de Arrhenius es un material que, cuando se disuelve en agua, se disocia en iones, incluidos los iones de hidrógeno. Según Arrhenius, un ácido se puede definir como un material que aumenta la concentración de iones de hidrógeno en el agua. La definición correspondiente para las bases es un material que aumenta la concentración de iones de hidróxido. Las definiciones de Arrhenius están limitadas a materiales que se disuelven en agua, mientras que las definiciones más amplias pueden incluir más materiales entre ácidos y bases.

Las características de un ácido de Arrhenius

Históricamente, los ácidos se describieron como ácidos y corrosivos , pero se sabía poco sobre la base de estas características. En 1884, Svante Arrhenius propuso que compuestos como el NaCl o la sal de mesa formaran partículas cargadas llamadas iones cuando se disolvían en el agua. En 1887, Arrhenius había desarrollado una teoría que lo llevó a sugerir que los ácidos ionizados en el agua producen iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno dieron a los ácidos sus características.

Una característica importante de los ácidos es que reaccionan con los metales para formar una sal e hidrógeno. Usando la definición de Arrhenius de un ácido, está claro que el ácido se disuelve en agua en iones de hidrógeno y los otros iones negativos del ácido. El metal se combina con los iones negativos, dejando los iones de hidrógeno y electrones extra para formar hidrógeno.

Los ácidos también reaccionan con las bases para formar una sal y agua. De acuerdo con la definición de Arrhenius, las bases producen iones de hidróxido en solución. Como resultado, en una reacción ácido-base, los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar moléculas de agua. Los iones negativos del ácido se combinan con los iones positivos de la base para formar una sal.

Ejemplos de reacciones de ácidos de Arrhenius

Cuando un ácido de Arrhenius típico, como el ácido clorhídrico, reacciona con un metal o una base, las definiciones de Arrhenius hacen que sea fácil seguir las reacciones. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, reacciona con zinc, Zn, para formar cloruro de zinc e hidrógeno. Los iones negativos de Cl se combinan con los átomos de zinc para formar las moléculas de ZnCl _{2 y generan electrones adicionales. Los electrones se combinan con los iones de hidrógeno del ácido para convertirse en gas de hidrógeno. La fórmula química es Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.}

Cuando el ácido clorhídrico se combina con una base como hidróxido de sodio, NaOH, la base se disocia en iones de sodio e hidróxido. Los iones de hidrógeno del ácido clorhídrico se combinan con los iones de hidróxido del hidróxido de sodio para formar agua. Los iones de sodio se combinan con los iones de cloro para formar NaCl o sal de mesa. La fórmula química es HCl + NaOH = NaCl + H _2O.

Definiciones más amplias de ácidos

La definición de ácidos de Arrhenius es estrecha en el sentido de que solo se aplica a las sustancias que se disuelven en agua y solo a aquellos que tienen iones de hidrógeno. Una definición más amplia define ácidos como sustancias que aumentan la concentración de iones de hidrógeno cuando se disuelven en agua.

Incluso definiciones más amplias como las definiciones de Lewis o Bronsted-Lowry describen a los ácidos como aceptores de electrones o como donantes de protones. Incluyen sustancias que muestran las características de los ácidos pero que no se ajustan a la definición tradicional. Para las reacciones químicas comunes, por otro lado, las definiciones de Arrhenius son una buena base para explicar cómo funcionan las reacciones.