En el cuerpo humano, su equilibrio es la sensación de posición y movimiento del cuerpo, incluido su sentido del equilibrio. El término químico para el equilibrio es similar en naturaleza. El equilibrio químico, también conocido como reacción en estado estacionario, es cuando no hay más cambios en una reacción química de la concentración de los reactivos o productos. No significa que la reacción ha dejado de producirse, sino que la formación y el consumo de sustancias se encuentran en un estado equilibrado sin mayores cambios.

¿Qué es la Ley del Equilibrio Químico?

La ley de El equilibrio químico establece que a una temperatura y presión constantes, la velocidad de la reacción química es directamente proporcional a la concentración de las moléculas de los reactivos en comparación con la concentración de los productos cuando ambos se elevan a la misma potencia representada por las ecuaciones químicas equilibradas.

¿Cuál es el concepto de equilibrio químico?

Para comprender mejor la ley del equilibrio químico, considere una reacción reversible. Los reactivos de A y B forman los productos C y D.

A + B = C + D

Después de que pase el tiempo, la concentración de los productos de C y D aumenta y la concentración de los reactivos de A y B disminuyen. Por lo tanto, indica un aumento en la reacción hacia atrás y una disminución en la reacción directa al mismo tiempo. Eventualmente, ambas velocidades de reacción de avance y retroceso se vuelven iguales entre sí, y las concentraciones de los productos y el reactivo permanecen iguales. Esta es una muestra del equilibrio químico cuando se logra un estado de estancamiento visible mediante una reacción química.

Las reacciones químicas no cesan, pero se producen a la misma velocidad. El número de moles de los productos en las reacciones hacia adelante es igual al número de moles de sustancia que desaparece por segundo en la reacción hacia atrás.

Reacciones químicas que continúan con la cantidad de productos y reactivos restantes lo mismo ocurre con el equilibrio dinámico.

¿Cuáles son los tipos de equilibrio químico?

Existen dos tipos de equilibrio químico: homogéneo y heterogéneo. En equilibrio homogéneo, es una reacción cuando los reactivos y los productos están en la misma fase. El equilibrio heterogéneo es cuando los reactivos y los productos están cada uno en una fase diferente uno del otro.

¿Qué términos deben ser satisfechos?

Deben cumplirse cuatro elementos para clasificar cualquier reacción como una equilibrio químico:

Las propiedades que puede medir, como la concentración, la densidad, el color o la presión, permanecen constantes a una temperatura determinada.

El equilibrio químico se puede lograr desde cualquier lado de la ecuación. reacciones hacia delante o hacia atrás.

Cuando hay un catalizador presente, el equilibrio químico se puede alcanzar en un período de tiempo más corto. Un catalizador no cambia el equilibrio, ya que afecta tanto las reacciones hacia delante como hacia atrás en la misma medida.

Un equilibrio químico es siempre dinámico.

¿Qué factores pueden afectar el equilibrio químico?

Varios factores pueden hacer que el equilibrio cambie y cambie el resultado de los productos o los reactivos, incluidos los cambios en la presión, la concentración, la temperatura, la adición de un catalizador o la adición de un gas inerte. Cualquiera de estos elementos puede arrojar los resultados fuera del equilibrio.

Si agrega más reactivo o producto o cambia la concentración de uno, afectará el equilibrio. La adición de reactivo genera más forma de producto, y agregar más producto hace que se formen más reactivos.

Cuando se cambia la temperatura, tiene un efecto de alteración en el equilibrio. Un aumento en la temperatura cambia el equilibrio en la dirección de la reacción endotérmica, y una disminución lo desplaza a la dirección de la reacción exotérmica.

Los cambios de presión afectan el equilibrio porque la disminución del volumen de un gas en realidad aumenta la presión, lo cual a su vez aumenta la concentración de los productos y reactivos. La reacción neta de este proceso hace que disminuya la concentración de moléculas de gas.