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    Cómo calcular el rendimiento porcentual

    El rendimiento porcentual es la cantidad real de producto de reacción obtenida de una reacción en comparación con la cantidad máxima teórica que podría obtenerse. Un cálculo estequiométrico muestra qué cantidad de cada producto de reacción podría obtenerse en una reacción particular, dadas las cantidades de cada reactivo utilizado. Si se proporciona muy poco reactivo al comienzo de la reacción, el rendimiento real disminuirá y es posible que queden algunos reactantes. Varios otros factores también pueden reducir el rendimiento porcentual.

    TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

    El rendimiento porcentual está dado por el rendimiento real de un producto de reacción particular dividido por el rendimiento teórico máximo, ambos en gramos, multiplicado por 100. Por lo general, el rendimiento porcentual es inferior al 100 por ciento debido a inexactitudes en las mediciones, la reacción no se completa o una disponibilidad limitada de uno de los reactivos. h2> El rendimiento teórico

    Un cálculo estequiométrico puede determinar el rendimiento teórico para una reacción particular. La ecuación de reacción se equilibra primero, y luego los reactivos y los productos de reacción se expresan en moles de cada sustancia. Una conversión de gramo por mol da los pesos.

    Por ejemplo, el gas de hidrógeno y el oxígeno reaccionan para formar agua. La ecuación desequilibrada es H 2 + O 2 = H 2O, con la ecuación que muestra que los gases de hidrógeno y oxígeno existen como moléculas de dos átomos. La ecuación está desequilibrada porque solo hay un átomo de oxígeno a la derecha y dos a la izquierda. La ecuación balanceada correspondiente es 2H 2 + O 2 = 2H 2O.

    Expresar la ecuación balanceada en moles significa que dos moles de gas hidrógeno y un mol de gas oxígeno reaccionan a formar dos moles de agua. Convertir a gramos usando los pesos atómicos gram de una tabla periódica de los elementos proporciona los siguientes pesos: una mol de gas hidrógeno: 2 g, una mol de oxígeno gaseoso: 32 g, y una mol de agua: 18 g. Según la ecuación en gramos, 4 gramos de hidrógeno reaccionan con 32 gramos de oxígeno para formar 36 gramos de agua, que es el rendimiento teórico de esta reacción.

    El porcentaje de rendimiento

    En real reacciones, el rendimiento real suele ser inferior al rendimiento teórico. Los pesos de los reactivos pueden no estar exactamente equilibrados por lo que los productos de reacción son menos. La reacción puede no usar todos los reactivos porque, como un gas, algunos se pierden en el aire. Algunas veces los reactivos tienen impurezas que hacen que la reacción se detenga, y algunas veces el producto de reacción se interpone en el camino de una reacción completa. Por todas estas razones, se produce menos producto que el máximo teórico.

    Cuando el peso real del producto de reacción es menor que el valor teórico, el resultado se puede expresar como un porcentaje. El peso real dividido por el peso teórico multiplicado por 100 da el porcentaje de rendimiento de la reacción.

    En la reacción de hidrógeno y oxígeno, el peso teórico del producto de reacción es de 4 gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno. fue 36 gramos de agua Pero en una reacción real, si 4 gramos de hidrógeno se queman en el aire, la cantidad de agua producida podría ser solo de 27 gramos. Dividir el valor real de 27 gramos por el valor teórico de 36 gramos y multiplicar por 100 da 75 por ciento, el porcentaje de rendimiento de esta reacción.

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