El factor de conversión de gramo por mol en estequiometría casi siempre está presente, y permite a los químicos predecir qué pesos de materiales se necesitan para una reacción química. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico reacciona con la base de hidróxido de sodio para producir sal de mesa y agua, los cálculos de estequiometría pueden predecir qué cantidad de ácido y qué cantidad de base se necesita para que no quede nada y solo queda sal y agua en la solución que se produce. Los cálculos comienzan con moles de cada sustancia, y los factores de conversión cambian los moles a peso.

TL; DR (demasiado largo; no lo leyó)

La estequiometría permite a los químicos usar los gramos- factor de conversión por mol para calcular qué cantidad de cada reactivo se requiere en una reacción química. De acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa, las reacciones químicas son equilibradas, con el mismo número de átomos de cada elemento entrando en una reacción como se encuentran en los productos de reacción. El factor de conversión de gramos por mol se puede usar para predecir qué cantidad de cada material se necesita para que no quede nada, y qué cantidad de cada producto de reacción resultará de la reacción.

La Ley de Conservación de Mass

De acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa, propuesta por primera vez por el químico francés del siglo XVIII Antoine Lavoisier, la masa no se crea ni destruye en una reacción química. Esto significa que el número de átomos de cada elemento que entra en una reacción química es siempre el mismo que el de los átomos en los productos de reacción. Como resultado, las reacciones químicas son equilibradas, con el mismo número de átomos en cada lado, aunque pueden combinarse de manera diferente para formar compuestos diferentes.

Por ejemplo, cuando el ácido sulfúrico, H _{2SO 4, reacciona con hidróxido de sodio, NaOH, la ecuación química desequilibrada es H 2SO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2O, produciendo sulfato de sodio y agua. Hay tres átomos de hidrógeno en el lado izquierdo de la ecuación, pero solo dos en el lado derecho. Hay cantidades iguales de átomos de azufre y oxígeno pero un átomo de sodio en el lado izquierdo y dos en el lado derecho.}

Para obtener una ecuación equilibrada, se necesita un átomo de sodio adicional a la izquierda, lo que también nos da una oxígeno extra y átomo de hidrógeno. Eso significa que ahora hay dos moléculas de agua en el lado derecho y la ecuación se equilibra como H _{2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O. La ecuación se adhiere a la Ley de Conservación de la Masa.}

Utilizando el Factor de Conversión Gram-per-Mole

Una ecuación balanceada es útil para mostrar cuántos átomos se necesitan en una reacción química, pero no dice qué cantidad de cada sustancia se requiere ni cuánto se produce. La ecuación balanceada puede usarse para expresar la cantidad de cada sustancia en moles, moles de cualquier sustancia que tenga el mismo número de átomos.

Por ejemplo, cuando el sodio reacciona con el agua, la reacción produce hidróxido de sodio e hidrógeno . La ecuación química desequilibrada es Na + H _{2O = NaOH + H 2. El lado derecho de la ecuación tiene un total de tres átomos de hidrógeno porque la molécula de gas de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno. La ecuación balanceada es 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2.}

Esto significa que dos moles de sodio con dos moles de agua producirán dos moles de hidróxido de sodio y una mola de gas de hidrógeno . La mayoría de las tablas periódicas darán los gramos por mol para cada elemento. Para la reacción anterior, estos son sodio: 23, hidrógeno: 1 y oxígeno: 16. La ecuación en gramos indica que 46 gramos de sodio y 36 gramos de agua reaccionarán para formar 80 gramos de hidróxido de sodio y 2 gramos de hidrógeno. El número de átomos y los pesos son los mismos en ambos lados de la ecuación, y los factores de conversión de gramos por mol se pueden encontrar en todos los cálculos estequiométricos que involucran peso.