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    ¿Dónde se encuentra la mayor parte de la masa de un átomo?

    Más del 99,9 por ciento de la masa de un átomo reside en el núcleo. Los protones y neutrones en el centro del átomo son aproximadamente 2.000 veces más pesados ​​que los electrones que orbitan a su alrededor. Debido a que los electrones son tan livianos en comparación, representan solo una pequeña fracción de un porcentaje del peso total del átomo.

    TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

    La mayoría de la masa de un átomo se encuentra en el núcleo.

    Masas de las partículas

    Los átomos individuales tienen masas extremadamente pequeñas, y se deduce que las partículas que componen un átomo tienen incluso masas más pequeñas. Un protón, por ejemplo, pesa 1.673 x 10 -24 g. El neutrón es ligeramente más pesado a 1.675 x 10 -24 g. Un electrón es mucho más ligero, con 9,11 x 10 -28 g.

    Partículas: cuántos y dónde

    Los átomos eléctricamente neutros tienen la misma cantidad de protones y electrones. La carga en cada electrón es la misma cantidad que en el protón, aunque con signos opuestos. Los protones tienen una carga positiva; los electrones son negativos El número de neutrones es un poco más difícil de definir, ya que puede ser diferente incluso para los átomos del mismo elemento. Por ejemplo, el carbono 12 tiene seis protones y seis neutrones; el núcleo radiactivo de carbono-14 tiene seis protones y ocho neutrones. Los átomos tienen la mayor parte de su masa en el núcleo no solo porque los protones y neutrones son más pesados ​​que los electrones, sino también porque, en conjunto, los protones y los neutrones superan a los electrones en aproximadamente 2: 1.

    Masas de isótopos

    Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Los químicos llaman a estos isótopos de átomos relacionados. La cantidad de isótopos varía para cada elemento. El estaño es el campeón de isótopos con 63, mientras que el hidrógeno tiene la menor cantidad: tres. Los químicos determinan la masa de cada isótopo contando los protones y los neutrones. Ignoran los electrones porque su masa es tan pequeña en comparación. Para mayor comodidad, los químicos desarrollaron la unidad de masa atómica (AMU) para medir el peso atómico. Se define como 1/12 de la masa del átomo de carbono-12, por lo que la masa atómica de carbono-12 es 12. Debido a la ligera diferencia en las masas del protón y el neutrón, así como por otras razones, el las masas atómicas para la mayoría de los otros elementos e isótopos no funcionan con números enteros.

    Masa Atómica Media

    Cuando busca la masa atómica de un elemento en la tabla periódica, el número que ve es el promedio de todos los isótopos del elemento. El promedio se ajusta por la abundancia relativa de cada isótopo. Como resultado, los isótopos raros tienen un efecto menor, y los más comunes tienen un efecto mayor en promedio. Por ejemplo, la masa atómica promedio listada para el carbono no es exactamente 12 sino 12.01. Los isótopos más pesados, como el carbono 13 y el carbono 14, existen en pequeñas cantidades que aumentan ligeramente la masa promedio.

    Número atómico

    Para cada elemento de la tabla periódica, el número encima de el símbolo del elemento es el número atómico. Este es simplemente el número de protones para el elemento. A diferencia de la masa atómica, el número atómico es el mismo para cada isótopo y siempre es un número entero.

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