Cuando usa detergente para ropa para quitar una mancha en una camisa, está observando un catalizador en acción durante una reacción química. Los detergentes tienen enzimas, que son catalizadores que separan la suciedad y otras manchas en la ropa. Aunque ayudan a limpiar los conjuntos favoritos de las personas, no son los únicos ejemplos de catalizadores potentes.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

Un catalizador acelera una reacción química. El catalizador permanece inalterado después de la reacción.

El efecto de un catalizador en una reacción química

Un catalizador afecta una reacción química al acelerarla. También ofrece una forma alternativa de que ocurra la reacción que reduce la cantidad de energía necesaria. Las reacciones requieren energía de activación para comenzar, y los catalizadores pueden ayudar. Sin embargo, los catalizadores sobreviven las reacciones sin cambios.

Los catalizadores de dos vías afectan una reacción química

Las dos formas principales en que los catalizadores afectan las reacciones químicas son creando una forma de reducir la energía de activación o cambiando cómo la reacción sucede. Pueden reducir la energía del estado de transición, por lo que la energía de activación global necesaria para la reacción disminuye, o pueden alterar los mecanismos de una reacción y así cambiar el estado de transición.

Los catalizadores hacen su trabajo de diferentes maneras . Una opción es que estas sustancias permitan que las moléculas reactantes rompan sus enlaces y formen nuevas con los catalizadores. Estos enlaces no son permanentes, por lo que los catalizadores pueden sobrevivir las reacciones sin cambios. Otra forma en que funcionan los catalizadores es cambiando la configuración de los reactivos y debilitando sus enlaces.

Ejemplos de catalizadores en reacciones químicas

Dos tipos de catalizadores son homogéneos y heterogéneos. Los catalizadores homogéneos existen en la misma fase que los reactivos en la reacción química. Por ejemplo, si los reactivos son gases, entonces el catalizador también es un gas. Los catalizadores heterogéneos están en una fase diferente que los reactivos. Por ejemplo, los reactivos pueden ser sólidos, pero el catalizador es un líquido.

Las enzimas son un ejemplo típico de un catalizador biológico. Estas proteínas pueden plegarse de diferentes maneras para ayudar a las reacciones al unirse a los reactivos. Los catalizadores pueden ayudar a hidrolizar la sacarosa o el azúcar de mesa. La invertasa es una enzima que ayuda a descomponer la sacarosa: la sacarosa + H2O produce glucosa + fructosa.

Los convertidores catalíticos en los automóviles son otro ejemplo común de cómo funcionan los catalizadores. Los catalizadores dentro de los convertidores tienden a ser metales preciosos como el platino o el rodio. Los gases entran al convertidor y entran en contacto con los catalizadores. Entonces, los contaminantes dañinos reaccionan con los metales y se vuelven menos tóxicos.