En química, a menudo se encuentran soluciones de líquidos, sólidos o gases. Un solvente, como el agua, disuelve un soluto, como la sal de mesa. Cuando agrega tanta sal que ya no puede disolverse, los químicos se refieren a la solución como saturada. Las razones por las que algunas soluciones se saturan y otras no tienen que ver con factores que incluyen la temperatura de la solución y los tipos de sustancias involucradas. Es seguro, fácil e interesante demostrar los efectos de saturación con los materiales comunes que se encuentran en el hogar.

TL; DR (Demasiado tiempo; No se leyó)

Una solución saturada es aquella que no puede disolver ningún más de la sustancia que se mezcla en él.

Bajo presión: gases disueltos

Las bebidas carbonatadas como los refrescos son burbujeantes porque el gas dióxido de carbono se disuelve a presión en el líquido de la planta embotelladora . Si miras una botella de refresco sellada transparente, hay poco o nada de burbujeo, pero quita la tapa y liberas la presión. La botella hace un breve silbido cuando el gas liberado escapa. Bajo la presión normal del aire de la habitación, la gaseosa ya no puede contener todo el CO2 disuelto y el gas se desprende. Si vierte azúcar en una botella de refresco abierta, espuma y burbujea vigorosamente a medida que el azúcar extra se disuelve en el refresco, lo que hace que salga el CO2 restante.

Agua y aceite: ninguna solución

Es común conocimiento de que el aceite y el agua para cocinar no se mezclan. Si llena un vaso con tres cuartos de agua y agrega un poco de aceite de cocina, verá dos capas distintas: una de agua y la otra de aceite. Puedes remover la mezcla, pero cuando se estabiliza, se separa en capas otra vez.

Hacer una solución saturada

Llena un vaso tres cuartos con agua del grifo a temperatura ambiente y reserva un pequeño recipiente de sal de mesa. Pon una pizca de sal en el agua y revuelve con una cuchara durante unos segundos hasta que la sal se disuelva. Siga agregando sal de esta manera, una pizca a la vez con un buen movimiento. Para cuando hayas agregado un poco más de una cucharada de sal al agua, notarás que la sal comienza a asentarse en el fondo del vaso. La sal que ves no está disuelta, lo que significa que el líquido ha alcanzado el punto de saturación. La sal que agregue después de este punto termina en el fondo del vaso; el agua no puede disolver más sal.

Temperatura, presión y solubilidad

La temperatura y la presión afectan la solubilidad en el agua, pero el efecto varía de una sustancia a otra. Por ejemplo, el agua disuelve menos gas a medida que aumenta la temperatura, y más de un gas se disuelve cuando aumenta la presión. Algunas sales se disuelven más en agua caliente que en frío, aunque con otras, el efecto es el opuesto.

Sustancias miscibles: sin saturación

Cuando puedes mezclar dos sustancias en cualquier proporción, y nunca alcanzan la saturación, los químicos los consideran miscibles. Un ejemplo involucra dos gases, como oxígeno y nitrógeno. No forman dos manchas distintas de gas; los dos gases se mezclan libremente Otro ejemplo es el agua y la mayoría de los alcoholes. Cuando se mezcla en casi cualquier cantidad, uno se disolverá en el otro.